【盖斯定律计算最快方法】盖斯定律计算新方法

2017/7/29 19:32:04

盖斯定律计算新方法 山东省东营市中国石油大学附中 王成军 邮编:257000 方法:根据总方程式变换其他方程式的方向和倍数 。 ..... 注意点: 1. 总方程式中出现的物质只有在其他方程式中只出现过一次才能用, 如果出现两 次或者两次以上则不能用。

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2. 方程式组合方式怎样,△H 的组合方式就怎样。 3. 方程式变换方向时,△H 要变号。 例题:例:已知 250C 时下列反应的热效应: ①CH3COOH(l) 2O2(g)=2CO2(g) 2H2O(l) △H1=-870.

3KJ ②C(s) O2(g)=CO2(g) △H2=—393.3KJ ③H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l) △H3=—285.

8KJ 求相同温度下④反应的反应热△H4 ④2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l) △H4=? 根据总方程式④变换其它三个方程式的方向和倍数。具体方法如下 首先看总方程式④中第一个反应物 C,因为只出现在②中,所以可用。

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且在②中 C 也 是反应物,所以不需要变换方向。再看总方程式④中第一个反应物 C,前面的系数是 2,而 在②中 C 前面的系数是 1,所以也需要变换倍数,②式要变为两倍。

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接下来看总方程式④中第二个反应物 H2,因为只出现在③中,所以可用。且在③中 H2 也是反应物,所以不需要变换方向。再看总方程式④中第二个反应物 H2,前面的系数是 2, 而在③中 H2 前面的系数是 1,所以也需要变换倍数,③式也要变为两倍。

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接下来看总方程式④中第三个反应物 O2,因为它出现在①②③中,所以不用。 最后看总方程式④中的生成物 CH3COOH,因为只出现在①中,所以可用。

而在①中 CH3COOH 是反应物,所以需要变换方向。再看总方程式④中 CH3COOH,前面的系数是 1, 而在①中 CH3COOH 前面的系数也是 1,所以不需要变换倍数。 至此④方程式的组合方式已经确定,就是④=②×2 ③×2—①,所以△H4=2△H2 2 △H3 —△H1。

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这样就可以很轻松的计算了。 课堂练习: 1. 已知: (1)Zn(s) 1/2O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.

3 kJ/mol (2)2Ag(s) 1/2O2(g)=Ag2O(s);ΔH=-31.0 kJ/mol 则 Zn(s) Ag2O(s)=ZnO(s) 2Ag(s)的 ΔH 等于( ) A .

-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol 2. 根据下列热化学方程式: (1)C(s) O2(g)===CO2(g) 1 (2)H2(g) O2(g)===H2O(l) 2 ΔH1=-393.

5 kJ/mol ΔH2=-285.8 kJ/mol (3)CH3COOH(l) 2O2(g)===2CO2(g) 2H2O(l) ΔH3=-870.

3 kJ/mol 可以计算出 2C(s) 2H2(g) O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A.ΔH= 244.1 kJ/mol B.ΔH=-488.

3 kJ/mol C.ΔH=-996.6 kJ/mol D.ΔH= 996.6 kJ/mol 3. 肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。 已知:N2(g) 2O2(g)=N2O4(g); △ H= 8.

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7kJ/mol N2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g); △ H=–534 kJ/mol 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式,正确的是 ( ) A.

2N2H4(g) N2O4(g) = 3N2(g) 4H2O(g); △ H=–1076.7 kJ/mol B. N2H4(g) 1/2N2O4(g) =3/2N2(g) 2H2O(g); △ H=–1076.

7 kJ/mol C. 2N2H4(g) N2O4(g) = 3N2(g) 4H2O(g); △ H=–542.7 kJ/mol D. 2N2H4(g) N2O4(g) = 3N2(g) 4H2O(g); △ H=–1059.

3 kJ/mol 4. 能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。 (1) 在 25℃ 、 101 kPa 时, 16 g CH4 完全燃烧生成液态水时放出的热量是 890.

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31 kJ, 则 CH4 燃烧的热化学方程式是____________________________________________________。

(2)已知:C(s) O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol, 1 H2(g) O2(g)===H2O(g) 2 1 CO(g) O2(g)===CO2(g) 2 ΔH=-241.

8 kJ/mol, ΔH=-283.0 kJ/mol, ΔH = 则 煤 气 化 的 主 要 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是 C(s) H2O(g)===CO(g) H2(g) ________kJ/mol。

5. 二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工 业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: (1)2H2(g) CO(g) CH3OH(g) ΔH1=-90.

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8 kJ/mol, (2)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol, (3)CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) ΔH3=-41.

3 kJ/mol, 总反应 3H2(g) 3CO(g) CH3OCH3(g) CO2(g)的 ΔH=________。 2014 年 10 月 4 日星期六